题目内容

向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀HCl，直到不再生成CO2为止，则此过程中溶液里浓度变化趋势可能是______________________，试用化学方程式和简要的文字表述其理由______________________。

先逐渐增大，而后减小  首先因为Na2CO3====2Na++，+H+====，所以溶液中的浓度逐渐增大；而后+H+====H2O+CO2↑，所以溶液中的浓度减小

解析：Na2CO3与HCl反应分两步，①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl 

②NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，故的浓度先增大后减小。

练习册系列答案
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（2008?东莞一模）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：
不合理
不合理
，其理由是
因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
．
（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为
渗析
渗析
．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须
必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
．
（4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3．
①你设计的实验方案是
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
．
②请运用化学原理对你的方案予以解释
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3
．
（2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
①实验中加热至恒重的目的是
使亚硫酸钠氧化完全
使亚硫酸钠氧化完全
．
②样品中Na2CO3的质量分数为
37%
37%
；
（2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
检验二氧化硫是否除净
检验二氧化硫是否除净
，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液  e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙     
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
．
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
SO2
SO2
，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是
H2
H2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：
吸水性
吸水性
；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：
强氧化性
强氧化性
；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：
脱水性
脱水性
．
（4）由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
互为同位素的是
12C
12C
和
13C
13C
；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，该试剂为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物
加热
加热
，使碘
升华
升华
，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先
通入过量的氯气
通入过量的氯气
，充分反应后，再加入适量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分层后进行
分液
分液
操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．
下列说法正确的是（　　）
下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
选项  实验操作  实验目的或结论 
A   将某钾盐溶于盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体  说明该钾盐是K2CO3
 B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，搅拌一段时间后过滤  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提纯CuCl2溶液 
 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊   说明常温下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
 D C2H5OH与浓硫酸在170℃共热，将制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中   检验制得气体是否为乙烯

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