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下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是
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AD
试题分析:A、如用图装置干燥氯气,会将浓硫酸排出,应从长导管进入气体,故A错误;B、通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应,可将黄光滤去,故B正确;C、挤压胶头滴管,气球膨胀,说明烧瓶内压强减小,则氨气极易溶于水,故C正确;D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,二者在温度较低时重新反应生成氯化铵,应用氯化铵和熟石灰制备氨气,故D错误,故选AD。
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关于下列图示装置的描述中,正确的是
① ② ③ ④
A.装置①中,c为阴极,d为阳极
B.装置②可用于实验室蒸馏石油
C.装置③中的X为CCl
4
时,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸
D.装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收
(12分)硫代硫酸钠(Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO
2
气体较均匀地通入Na
2
S和Na
2
CO
3
的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近
7时,停止通入SO
2
气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热
浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,称量。
请回答以下问题:
(l)仪器a的名称是
;
(2)步骤②中若控制pH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:
。
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是
;晶膜通常在溶液表面出现的原因是
。
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是
。
(5)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol·L
-1
KIO
3
溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I
-
+IO
3
-
+6H
+
=3I
2
+3H
2
O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na
2
S
2
O
3
溶液滴定,发生反应:I
2
+2S
2
O
=2I
-
+S
4
O
,当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:
实验序号
1
2
3
Na
2
S
2
O
3
溶液体积(mL)
19.98
20.02
21.18
则该产品的纯度是____
,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____
。
A.滴定管末用Na
2
S
2
O
3
溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
下列有关过滤实验的操作中不正确的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触
C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触
D.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
下列操作正确的是
A.只有②
B.②③
C.③④
D.全部错误
下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L
-1
NaOH溶液中滴加FeCl
3
饱和溶液制备Fe(OH)
3
胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na
2
CO
3
溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl
2
,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L
-1
SnCl
2
溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
所示装置的气密性检查中,漏气的是
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH
4
Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH
4
Cl
B
溶解度:CaCO
3
<Ca(HCO
3
)
2
溶解度:Na
2
CO
3
<NaHCO
3
C
SiO
2
与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Fe
3+
具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe
3+
下列说法正确的是
A.用量筒量取硝酸的体积时,俯视读数偏大
B.海带中碘元素提取时氧化滤液中的I
-
时应加入过量氯水
C.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,加亚硝酸钠、AgNO
3
溶液和稀硝酸
D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧,所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
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