题目内容
【题目】硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是 （ ）
A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
【答案】C
【解析】
三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保，结合硝酸的性质和方程式解答该题。
A．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①需要8/3mol硝酸，②需要4mol硝酸，③需要2mol硝酸，③消耗消耗最少，故A错误；
B．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①生成2/3molNO，②生成2molNO2，则②产生的有毒气体比①多，故B错误；
C．三种方案中，第③方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；
D．稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误。
故选C。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；
③在G操作中如何确定终点___。
（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。
