题目内容
【题目】某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、OH-、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A. K+ B. I- C. SO42- D. OH-
【答案】A
【解析】
滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子,铁离子和OH-离子、碘离子之间均能发生反应,溶液是电中性的。
取样,滴加KSCN溶液后显血红色,证明溶液中含有铁离子,铁离子可以和OH-、I-之间发生反应,所以OH-、I-一定不能共存,无需检验,但是溶液都呈电中性,所以溶液中必须含有阴离子,则一定含有硫酸根离子,即硫酸根离子无需检验,但是钾离子是否存在需要检验。
答案选A。
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【题目】(l)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______,有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素,从原子结构角度分析:为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸(含三个轻基),而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸(只含一个烃基)______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33-中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5)砷化稼(GaAs)为黑灰色固体,熔点为1238℃。该晶体属于___晶体,微粒之间存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6)图为GaAs的晶胞,原子半径相对大小是符合事实的,则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92,求晶胞参数a=______pm (列出计算式即可)。