Question

【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式_______________。

（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为________（填写化学式）。在该溶液中加入________试剂，看到_________现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是______（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是____（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_______。

Answer 1

【答案】3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe2(SO4)3 KSCN溶液 溶液变为血红色 BaSO4 BaSO4 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 3BaSO4 ↓+ 2AlO2- + 4H2O

【解析】

（1）Fe过量，与硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2(SO4)3；检验铁离子的溶液用KSCN溶液，铁离子遇到KSCN溶液，溶液显血红色；检验已经被氧化的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

（3）在a-b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，c-d发生反应2Al（OH）3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，Al(OH)3溶解，所以c点沉淀只有BaSO4；由方程式Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4；

从开始滴加入溶液至c点，氢氧根过量，铝以偏铝酸根离子形式存在，总反应离子方程式: 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 3BaSO4 ↓+ 2AlO2- + 4H2O。