题目内容

将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为


  1. A.
    1：2：3
  2. B.
    3：2：1
  3. C.
    1：1：1
  4. D.
    6：3：2
A
分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比，根据Cl-+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．
解答：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比为：1：2：3，
根据Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），
则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．
练习册系列答案
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由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害．世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．

(1)

在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构？________(填“是”或“否”)．

(2)

欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半．这一反应的化学方程式为：

________

(3)

浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是________(填写编号)．

[　　]

A．

只有还原性

B．

还原性和酸性

C．

只有氧化性

D．

氧化性和酸性

(4)

若上述反应产生0.1 molCl2，转移的电子的物质的量为________mol．

(5)

ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍．

(6)

我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是________．

A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：
①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后气体总的物质的量为0.475mol，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体的物质的量减少至0.275mol(气体体积均在标准状况下测定)。
试回答：
（1）A的化学式为_____________。
（2）A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。
由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是__________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是____________________________。

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。

(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。

(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

A.只有还原性                            B.还原性和酸性

C.只有氧化性                            D.氧化性和酸性

(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。

(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。

(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：

①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后气体总的物质的量为0.475mol，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体的物质的量减少至0.275mol(气体体积均在标准状况下测定)。

试回答：

（1）A的化学式为_____________。

（2）A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。

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