题目内容
【题目】（1）下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。
（2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。
（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。
（4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。
（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。
【答案】 ② ④⑦ HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ 4 0.05 mol·L－1 1×10－13 mol·L－1 Cl2 1.42
【解析】（1）本题考查强弱电解质、电解质和非电解质，非电解质：在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物，属于非电解质的是②，强电解质包括强酸、强碱、多数的盐，因此属于强电解质的是④⑦；（2）考查水解方程式的书写，HCO3－属于弱酸根，发生水解，其水解方程式为HCO3－＋H2O 
H2CO3＋OH－；（3）本题考查溶度积的计算，根据Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，求出此时c(OH－)=1×10－10mol/L，即c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－4mol·L－1，即当pH=4时，此时的溶液为饱和氢氧化铜溶液，即当pH>4时，出现沉淀；（4）本题考查水的离子积的计算，pH=1推出溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，即c(H2SO4)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，水的离子积适合于稀溶液，即硫酸中水电离的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－1mol·L－1=10－13mol·L－1；（5）考查电解原理，以及电解的计算，根据电解原理，阳极上Cl－先放电，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，气体B为Cl2，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，因此建立关系式为H2～2e－～Cl2，V(H2)=v(Cl2)=1.42L。
