题目内容

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应；

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

【答案】

【解析】根据反应式可知，这是1个体积增大的、吸热的可逆反应，所以选项D是正确的。

练习册系列答案

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6.250 C和1.01×105 Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是
[　　]
A．	是吸热反应；
B．	是放热反应；
C．	是熵减少的反应；
D．	熵增大效应大于能量效应．

250℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．熵增效应大于能量效应 D．是熵减反应

250 ℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．熵增大效应大于能量效应　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．是吸热反应　

6.250 C和1.01×105 Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

6.250 C和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；ΔH＝+56.76 kJ/mol，自发进行的原因是