题目内容

下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

B

向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH 和Na2CO3

酸性：H2CO3>C6H5OH

C

等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物

CH2=C(CH3)CH=CH2可发生l,2-加成和l,4-加成

D

氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

氯乙烷中有氯元素存在

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。

II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2）写出氧化物Y的化学式_____________；

(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________；

Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是

A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物

B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景

C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素

D. 光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）

A. 18种 B. 16种 C. 14种 D. 12种

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