Question

现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别于足量的盐酸溶液充分反应后，所得H₂的质量关系正确的是

1. A.
   氢气质量相同
2. B.
   钠放出氢气最多，镁铝相同
3. C.
   钠放出氢气最多，铝最少
4. D.
   铝放出氢气最多，钠最少

Answer 1

D
分析：根据n=计算各金属的物质的量，盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此判断．
解答：2.3gNa的物质的量为=0.1mol，反应中Na表现+1价，金属完全反应，故生成氢气的物质的量为=0.05mol，
2.4gMg的物质的量为=0.1mol，反应中Mg表现+2价，金属完全反应，故生成氢气的物质的量为=0.1mol，
2.7g的物质的量为=0.1mol，反应中Al表现+3价，金属完全反应，故生成氢气的物质的量为=0.15mol，
氢气的物质的量越大，其质量越大，故选D．
点评：本题考查金属与酸的反应的计算，题目难度中等，注意盐酸过量金属完全反应．