Question

将一块锌片插入足量的CuSO₄溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重．发现质量减轻0.15g．则：
（1）析出铜为

0.15

mol．
（2）反应后的溶液中，有

0.15

mol ZnSO4．

Answer 1

分析：（1）发生反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根据固体质量差计算参加反应Cu的质量，根据n=

m

M

计算Cu的物质的量；
（2）根据方程式定量关系计算生成ZnSO₄的物质的量．

解答：解：（1）令生成Cu的质量为m g，则：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 质量减轻△m
         64g        1g
         m g        0.15g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故生成Cu的物质的量为

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
故答案为：0.15；
（2）令生成硫酸锌的物质的量为n mol，则：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
         1    1    
       0.15mol  n mol
故0.15mol：n mol=1：1，解得n=0.15，
故答案为：0.15．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒．