题目内容

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（   ）
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点
810 ℃
710℃
190℃
—68℃
2 300℃
沸点
1465℃
1 418℃
182℃
57℃
2 500℃
A．SiCl4是分子晶体       B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华       D．NaCl中键的强度比MgCl2的小
D
A 对 SiCl4熔沸点较低，所以是分子晶体
B．对单质B熔沸点很高，可能是原子晶体
C．对AlCl3的沸点比熔点低，加热时会直接由固态转变为气态，所以能升华
D 错MgCl2的熔沸点比NaCl的高，键的强度比NaCl大。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
B．在单质的晶体中一定不存在离子键
C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
D．金属在常温下都以晶体形式存在
科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（    ）
A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体
B．CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质
C．CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
                             
⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4
下列叙述正确的是（   ）
A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合
B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键
C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高
下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

（1）描述晶体结构的     单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞         而成的。
（2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是         ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻     个分子。
（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表         ，B球代表         ，C球代表        。
（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于           位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。
（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是      。
下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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