题目内容

(10分)铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。

(1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________

(2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________

(3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。

(4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。

(5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________

(6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2 ,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________

 

【答案】

(10分) (1)FeO·Fe2O3 (1分)     (2)Fe3O4+8H=2Fe3++Fe2++4H2O (2分)

(3)KSCN (1分)     FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl (2分)

(4) ③① (1分)     (5)铁 (1分)

(6)2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O (2分)

【解析】

试题分析:(1)设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b,则a+b=3、2a+3b=4×2,解得x=1、b=2,所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成FeO·Fe2O3

(2)根据(1)可知,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H=2Fe3++Fe2++4H2O。

(3)铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液,反应的化学方程式是FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。

(4)验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,则首先应该加入KSCN溶液,如果不变色,再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色,所以选择的氧化剂最好是新制的氯水,答案是③①。

(5)铁离子能把铁氧化生成亚铁离子,而铁离子也是被还原生成亚铁离子,所以将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用铁。

(6)双氧水的还原产物是水,则反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O。

考点:考查铁及其化合物的性质和转化、铁离子、亚铁离子的检验

点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,考查的知识点比较多。该题再注重对性质基础知识考查和巩固的图示,主要是侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。

 

练习册系列答案
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sp3
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N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子,需要提供额外的能量,而O原子失去电子来自2p4构型,相对于2p3构型而言稳定性较差
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