题目内容
25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
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、Cl－
、NO
、S2－
、ClO－、K＋
用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n（Cl2）/10﹣3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）
