题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

Y

Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子

Z

Z的基态原子最外曾电子排布式为：nsnnpn+2

W

W的原子序数为24

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

练习册系列答案
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有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。不能说明上述观点的是（ ）

A. 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯

B. 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而乙烷不能

C. 乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应。

D. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A. 用装置①制备SO2 B. 用装置②检验和收集SO2

C. 用装置③稀释反应后溶液 D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)

聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知：

①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

(4)F的结构简式是__________________。

(5)反应⑥的化学方程式是_________________。

(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

下列电子的排布正确的是

A.

B.

C.

D.

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

B. 向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

现有乙酸和两种链状单烯烃组成的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）

A. B. C. D.

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