题目内容

钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是(    )

A.FeFe2++2e-

B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.4OH-2H2O+O2↑+4e-

D.2H++2e-H2↑

解析：钢铁中主要含铁和少量碳(石墨)，在电解质溶液中形成原电池。Fe为负极，负极发生氧化反应：FeFe2++2e-。如果电解质溶液酸性较强，则在正极(碳)上发生还原反应2H++2e-H2↑，这就是析氢腐蚀。如果电解质溶液呈现弱酸性或中性，则在正极上是溶于水中的O2发生还原反应：O2+2H2O+4e-4OH-。

    巧解：钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀，主要是吸氧腐蚀。把握“吸氧”二字，即刻便得答案。

答案：B

练习册系列答案
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钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（　　）
铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用离子方程式表示）．
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填写字母）．
选项 陈述 I 陈述 II 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对，II对，有
B 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 I对，II对，无
C 铁属于过渡金属 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错，II对，无
D 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 I对，II对，有
下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
A、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+
下列叙述正确的是

A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O2+4OH-+4e-2H2O

B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2,电解液的pH约为13

C.用惰性电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数一定不变

D.用电解法精炼粗钢时，粗钢作阴极

钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                        ，设备的名称是                   写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式

                                            。

（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                               

生成铁锈（Fe2O3..XH2O）的化学方程式为                       .

(3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为                                    

                                           。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为                               。

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