题目内容

CaCO2溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是

[　　]

A．

该反应的离子方程式为CO＋2H+CO2↑＋H2O

B．

与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．

CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大

D．

CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H+)＝c(OH)＋2c(CO)＋c(HCO)

答案：D
解析：

选项A中的CaCO3是难溶物质，不应拆开写．选项B，粉末状大理石的反应速率比块状的快．选项C，CaCO2的Ksp没有改变．


练习册系列答案
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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a
SiO2
SiO2
；d
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；f
Al（OH）3
Al（OH）3
；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
、
Fe3++3OH-═Fe（OH）3
Fe3++3OH-═Fe（OH）3
．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
、
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．
（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？
不能
不能
，
生成氢氧化铝能够溶于盐酸
生成氢氧化铝能够溶于盐酸
．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，装置Ⅱ从
C
C
管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，产生气泡的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是
关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
．
②B中试剂的名称是_
浓硫酸
浓硫酸
．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④综上所述：黑色粉末的组成为
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

CaCO3溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是　　　（　 ）

A．该反应的离子方程式为CO+2H+====CO2↑+H2O

B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大

D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO）+

　 c（HCO）

CaCO3溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是                                                                    （    ）

       A．该反应的离子方程式为CO+2H+====CO2↑+H2O

       B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

       C．CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大

       D．CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

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