题目内容
【题目】现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母） 。
（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是 。
（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为 （用上述字母表示）。
（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同） ；实验结束时，仰视量筒读数，测得值 。
【答案】1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）BDCE（3分）
（3）测定该条件下气体摩尔体积（其它合理答案也可）（2分）（4）ABD（3分）
（5）56V1m/V2W（3分）（6）偏大、偏大（1分+1分）
【解析】
试题分析：（1）发生的反应即锌和稀硫酸的反应，化学方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）将稀硫酸与锌片在②中充分反应，产生的氢气从B通入D，通过C将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，故装置的连接顺序为BDCE；
（3）由于不是标准状况下，则需要测定该条件下的气体摩尔体积，即实验目的是测定该条件下气体摩尔体积；
（4）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的为ABD；
（5）该条件下气体摩尔体积为
，mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则
，解得Zn的相对原子质量的数学表达式为56V1m/V2W。
（6）假如锌片含不与酸反应的杂质，则测得生成的氢气的体积V偏小，则测量值偏高；实验结束时，仰视量筒读数，读数偏小，测得值偏高．
