题目内容

等物质的量的H2O和CO的说法正确的是（　　）
分析：A、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，水在一定条件下可以为气态；
B、通常条件下水是液体，一氧化碳是体积，密度不相等；
C、物质的量相同所含分子数相同；
D、1个水分子含有3个原子，1个一氧化碳分子含2个原子．
解答：解：A、一定条件下若水为气态，等物质的量的H2O和CO，在相同条件下体积相等，故A正确；
B、通常条件下水是液体，一氧化碳是体积，水的密度大于一氧化碳的密度，故B错误；
C、等物质的量的H2O和CO，所含的分子数相等，故C正确；
D、1个水分子含有3个原子，1个一氧化碳分子含2个原子，等物质的量的H2O和CO所含原子数之比为3：2，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数及定律的利用，难度中等，注意A为易错点，易忽略水在一定条件下可以为气态．
练习册系列答案
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已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

（1）F分子式为
C11H13O2Cl
C11H13O2Cl
；合成G的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（2）有关A的下列说法正确的是
ac
ac
（填序号）．
a．A是苯的最简单的同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：
+Cl2
光照
+HCl
+Cl2
光照
+HCl
．
（4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：
+3NaOH→2NaCl+H2O+
+3NaOH→2NaCl+H2O+

（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D
H2SO4
H2O
 J
写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式（可以不填满）：
、
、
、
、
不填
不填
．
①苯环上有两个位于间位的取代基；
②能水解成两种有机物．
（6）α-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（  ）的一取代物，含有碳碳叁键．写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是
．
A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．试通过计算回答：
（1）由A、B组成混合物的平均分子式为
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．
①若耗氧量为定值，则耗氧量为
2.5a
2.5a
mol（用含a的代数式表示，下同）
②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．
已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO2 和 0.1mol H2O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为
C2H4O
C2H4O
，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A
CH≡CH
CH≡CH
 B

②若生成的CO2 和 H2O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A
CH2=CH2
CH2=CH2
   B
CH3COOH
CH3COOH
．
利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．精英家教网
（1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
 
；反应开始后的15小时内，在第
 
种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为
 
 （计算结果取整数）．
（3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
 
．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是
 
 （填字母）；
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为
 
．

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