Question

可逆反应，2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）、c（D）均为0，反应开始2min时达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列表示中不正确的是（　　）

A．反应速率v（C）=1mol/（L．min）

B．C的平衡为浓度为1mol/L

C．A的转化率为50%

D．B的平衡浓度为1.5mol/L

Answer 1

分析：利用三段式法计算：
                2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    2       3       0       0
转化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    1       1.5     2       0.5
结合对应的数据计算各物理量．

解答：解：利用三段式法计算：
                2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    2       3       0       0
转化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    1       1.5     2       0.5
A．反应速率v（C）=

2mol/L

2min

=1mol/（L．min），故A正确；
B．C的平衡为浓度为2mol/L，故B错误；
C．A的转化率为

1

2

×100%=50%，故C正确；
D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，难度不大，注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键，答题时注意体会．