Question

【题目】下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：

（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。

（2）在KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。

（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

Answer 1

【答案】 Cl2 Cl2 5∶1 40.32 L O2 NO 3∶4

【解析】（1）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1；（2）在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3molCl2，转移5mol电子，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是V（Cl2）=n(Cl2)·Vm= = 40.32 L ；（3）在4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑反应中，氧化产物是 O2 ，还原产物是NO，两者的物质的量之比等于方程式中计量数之比，是3∶4。