题目内容

现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（  ）
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1
B

试题分析：由定量关系Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2 ↑得放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为 2∶1 ，故选B。
点评：硅和铝都能和氢氧化钠反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2 ↑，而且都会生成氢气。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (    )
A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．17gNH3所含电子数目为10 NA
某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl―物质的量浓度为
A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为(  )
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol
常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（  ）
A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4
在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ，则放出H2的体积（   ）
A．铁和钠放出一样多B．铁的多C．钠的多D．无法比较
下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　） 
A．10gH2和 10g O2B． 11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数
C．9g H2O和0.5mol Br2D．224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N2
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl3的物质的量为         ；
③混合物中MgCl2的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。
（3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图

计算
（1）a处沉淀的总物质的量    mol
（2）c(FeCl3)=    mol/L
（3）c(AlCl3)=     mol/L

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