题目内容
【题目】在Na与H2O的反应中( )
A. Na是氧化剂
B. H2是氧化产物
C. 反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+
D. 反应的实质是钠置换水中的氢气
【答案】C
【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A、反应中Na的化合价由0价→＋1价，化合价升高，Na作还原剂，故A错误；B、H2是由H2O中H生成，H2O中H由＋1价→0价，化合价降低，H2O作氧化剂，即H2为还原产物，故B错误；C、H2O是电解质，能电离出H＋，根据Na与水反应方程式，故C正确；D、水中不含H2，故D错误。
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下： 
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理 ．
