Question

【题目】Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：

（1）这些粒子分属________种元素，有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为__________。

（2）质量数相等的粒子为____________________________（可写多组）。

（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。

Ⅱ．现有下列10中物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3⑧MgO⑨HNO3⑩CH4。试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是___________________。

（2）既有离子键又有极性键的是____________________。

（3）属于共价化合物的是__________________。

Answer 1

【答案】7 9 O2和O3 1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C 18种 7种 ⑤ ②④ ⑥⑦⑨⑩

【解析】

Ⅰ．（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质；

（2）原子符号左上角的数字为质量数；
（3）根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析；利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；

Ⅱ．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

Ⅰ．（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；2230Th、232Th；24Na；24Mg；O2、O3；14N；14C分别属于H；Th；Na；Mg；O；N；C共7种元素；上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和O3，

故答案为：7；9；O2和O3；

（2）1H、1H+的质量数都是1，24Na和24Mg的质量数都是24，14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，

故答案为：1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C；

（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，则16O可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理17O、18O个3种，共3+3+3 = 9种；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，

则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9 = 18种；

因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成，则12C与2个16O、13C与2个16O、14C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；

12C与2个17O、13C与2个17O、14C与2个17O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；

12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；

12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；

12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；

12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；

所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48、49、50，共7种，

故答案为：18；7；

Ⅱ．

①CaCl2是只含离子键的离子化合物；

②NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；

③K2O2含有离子键和非极性键，属于离子化合物；

④Ba(OH)2中含有离子键和极性键，属于离子化合物；

⑤N2仅含非极性键的单质；

⑥HBr中只含极性共价键，属于共价化合物；

⑦AlCl3中只含极性共价键，属于共价化合物；

⑧MgO是只含离子键的离子化合物；

⑨HNO3仅含非极性键，属于共价化合物；

⑩CH4仅含极性键，属于共价化合物；则，

（1）只有非极性键的是氮气，

故答案为：⑤；

（2）既有离子键又有极性键的是②④，

故答案为：②④；

（3）属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩，

故答案为：⑥⑦⑨⑩。