设阿伏加德罗常数为NA.标准状况下.mg N2和O2的混合气体含有b个分子.则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mg N2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )

A. B. C. D.

【解析】mg混合气体的物质的量为mol，所以ng该混合气体的物质的量为×mol，标准状况下的该气体体积为×mol×22.4 L/mol＝L。

练习册系列答案

相关题目

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，该装置中发生反应的化学方程式为。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。

(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是。

(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为色。

根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )

(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；

(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；

(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

将镁、铝合金10．2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )

A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL

(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比，分子数之比，同温同压下的密度之比，含氧原子数之比，体积之比。

(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为，推断的依据为。

下列说法中错误的是( )

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是 ( )

编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu(NO3)2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	(NH4)2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Al(OH)3	Al2O3	Na[Al(OH)4] 或NaAlO2	AlCl3

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项实验现象解释或结论

A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大

B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小

C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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