Question

某实验小组对一含有Al^3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：

下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项A正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据方程式Al(OH)₃＋3OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a＝10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选D。

考点：化学图像计算

点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。