Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的粒子方程式为 ， c中的试剂为 ．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 ．
（3）d中的试剂为 ．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）S
（3）氢氧化钠溶液
（4）控制反应的温度或硫酸的滴加速度
（5）若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解
【解析】解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，所以答案是：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3 ， SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，所以答案是：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，所以答案是：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率， 所以答案是：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，所以答案是：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．