题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂.它受热、遇酸易分解.工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得.实验室模拟该工业过程的装置如图所示.回答下列问题:
(1)b中反应的粒子方程式为 , c中的试剂为 .
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清.此浑浊物是 .
(3)d中的试剂为 .
(4)试验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条).
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是 .
【答案】
(1)SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O;硫化钠和碳酸钠的混合溶液
(2)S
(3)氢氧化钠溶液
(4)控制反应的温度或硫酸的滴加速度
(5)若通入的SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠会分解
【解析】解:(1)第一个装置为二氧化硫的制取装置,制取二氧化硫的原料为:亚硫酸钠和70%的浓硫酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O,c装置为Na2S2O3的生成装置,根据反应原理可知c中的试剂为:硫化钠和碳酸钠的混合溶液,所以答案是:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O,硫化钠和碳酸钠的混合溶液;(2)反应开始时发生的反应为:Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3 , SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故该浑浊物是S,所以答案是:S;(3)d装置为尾气吸收装置,吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体,应选用氢氧化钠溶液,所以答案是:氢氧化钠溶液;(4)通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率, 所以答案是:控制反应的温度或硫酸的滴加速度;(5)硫代硫酸钠遇酸易分解,若通入的SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠会分解,所以答案是:若通入的SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠会分解.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列各组物质中,甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
C | CuO | Cu | Cu(OH)2 | CuCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D