Question

【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L-1

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L-1

Answer 1

【答案】AB

【解析】

电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，两阶段的化学方程式分别为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= =1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6molL-1-2mol/L×2=2mol/L，
A．根据分析知，原混合溶液中c(K+)为2molL-1，故A正确；
B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；
C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；

D．第一阶段才有H+产生，第一阶段转移了2mol电子，产生的H+的物质的量为2mol，电解后溶液中c(H+)为：=4mol/L，故D错误；

故选：AB。