被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂.H2O是还原剂C．硼元素被氧化.氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

【解析】在NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反应中，，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1：1，D对。

练习册系列答案

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根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是________。

(2)确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为________。

下列能达到实验目的的是( )

A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2

不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )

A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA

B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA

C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒

D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是 (　　)。

A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

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