题目内容
【题目】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。
【答案】H 第2周期第ⅥA族 K＞Na＞Al 弱 Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O 
Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O 
Na2O2 离子键、非极性键 ③
【解析】
首先依据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律、物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。则
(1)A的元素符号是H。
(2)D是O，在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则E、G、T的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。
(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，硒元素(34Se)与D同主族，则其非金属性比D弱，这是由于Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O。
(5)R元素是S，其原子结构示意图为。
(6)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，两两之间能反应，离子方程式分别为H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。
(7)E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物分别是氧化钠和过氧化钠。2:1型化合物是氧化钠，电子式为。1:1型化合物的化学式为Na2O2，所含化学键类型是离子键、非极性键。
(8)A与M形成的分子可能是甲烷，分子式为CH4，答案选③。
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。
（2）用电子式表示E2F的形成过程____________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
a | 将E单质投入到CuSO4溶液中 | 生成大量红色固体 |
b | 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 | 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 |
c | 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 | 下层溶液变为橙色 |
d | 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。
（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________（填字母）。
a m1大于m2 b m1等于m2
c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu
【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
（1） | 降低温度 | ____________ |
（2） | 加入催化剂 | _____________ |
（3） | 再充入a mol H2 | _____________ |
（4） | 将容器容积扩大为原来2倍 | ___________ |
（5） | 通入b mol Ne(g) | __________ |
