恒容密闭容器中存在下列平衡:COCO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示.下列说法错误的是A．在T2时.若反应进行到状态D.则一定有v正<v逆B．平衡状态A与C相比.平衡状态A的c(CO)小C．若T1.T2时的平衡常数分别为K1.K2.则K1<K2D．反应COCO2的△H>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

D．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

练习册系列答案

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下列表格中各项分类都正确的一组是（）

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

已知反应：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2

在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为

A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量

下列说法正确的是( )

A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

B．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

D．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

如下各图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．②①③④

下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是

①主食与副食搭配 ②干食与稀食搭配 ③粗粮与细粮搭配 ④荤菜与蔬菜搭配

A．①④ B．②③ C．①③④ D．都正确

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式[	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________ 。

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