将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-).则(用“＞ .“＜或“＝填写下列空白):(1)混合溶液中c(A-) c(HA),+c(A-) 0.1 mol·L-1,(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.2 mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+),(4)25°C时.如果取0.2 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－¹；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－¹HA溶液中由水电离出的
c(H^＋)；
(4)25°C时，如果取0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

解析

练习册系列答案

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相关题目

已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中

时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

(15分)．钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁)，并含FeO、A1₂O₃、 SiO₂等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO₂，并获得副产品FeSO₄·7H₂O.

请回答下列问题：
(l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶体，还可以利用酸化的FeSO₄溶液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO₄转化为H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²^＋+Al+6H^＋=3Ti³^＋+Al³^＋+3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　
②待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp＝2×10^－²⁰，则常温下：
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中的Cu²^＋沉淀较为完全(使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

(1)25 ℃时,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH为　　　;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列问题。
(1)NH₄Cl溶液显       性，用离子方程式表示原因       ，其溶液中离子浓度大小顺序为       。
(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝       。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是       (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为。

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₁	T₂
水的离子积常数	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25<T₁<T₂，则a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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