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某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是

A．改用98%的浓硫酸B．改用铝粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加热

C

解析

练习册系列答案
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（2009?肇庆一模）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：
Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
实验目的 实验
编号		 温度 金属铝
形态		 盐酸浓度
/mol?L-1
（1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．		 ① 25?C 铝片 4.0
②
25?C
25?C
 
铝片
铝片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
铝片
铝片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
铝粉
铝粉
4.0
4.0
 
（2）如图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的
1
2
；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图
．
某同学用铝片和浓度为2mol/L的稀硫酸10mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是（　　）
A、改用98%的浓硫酸B、改用铝粉C、改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD、加热

某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是

A．改用98%的浓硫酸                                                 B．改用铝粉

C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL                       D．加热

 

某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是


  1. A.
    改用98%的浓硫酸
  2. B.
    改用铝粉
  3. C.
    改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL
  4. D.
    加热

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