题目内容

2013年底至2014年初，雾霾天气多次肆虐北京、上海等多个地区．其中，燃煤和工厂废气乱排是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）△H＜0；该反应平衡常数表达式
 
．
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
 
．
考点：热化学方程式,化学平衡常数的含义
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；
解答： 解：（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，故答案为：K=
C2(CO2)?C(N2)
C2(NO)?C2(CO)
，
故答案为：
C2(CO2)?C(N2)
C2(NO)?C2(CO)
；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
根据盖斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；
点评：本题考查了化学平衡常数的表达式的书写、盖斯定律求焓变的计算应用，注意所给的条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于有机物的命名正确的是（　　）
A、2-甲基-3-丁醇
B、2，2-甲基丁烷
C、2-乙基-1-丁烯
D、间甲苯
已知某有机物的结构简式为．下列说法中不正确的是（　　）
A、该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下与液溴反应的原理一样
B、1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5mol O2
C、该有机物在一定条件下与浓HNO3反应生成的一硝基代物可能有3种
D、1mol该有机物在一定条件下最多能与5mol H2发生加成反应
下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
A、
B、
C、
D、
下列除杂或鉴别的方法不可行的是（　　）
A、用Br2水可鉴别苯与乙醇
B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
D、用适量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）写出NaCl的电子式
 
．
（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH反应，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
 
．
（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的
 
（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是
 
（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是
 
（填字母）．
A．a%=b%             B．a%＞b%             C．a%＜b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）
 
．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列说法中，不正确的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为
 
（填选项字母）．
（2）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
 
．
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
 
，电解过程中阴极附近溶液的pH将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
 
为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
 
．
写出下列反应的化学方程式（如有条件需标明）
（1）苯的溴代反应
 
；
（2）苯的硝化反应
 
；
（3）苯与氢气的加成反应
 
．
（1）在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
①后4min内，用HCl表示的平均反应速率是
 
．
②分析前2min与后4min相比，反应速率变化及原因是
 
．
（2）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如右表，现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数为K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
 
．据此关系及上表数据，也能推断出反应③是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
温度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（3）某反应历程如图所示，图中A、B、C均为1mol，请写出反应A→C的热化学反应方程式．
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网