Question

（1）在下图的装置中，属于原电池的是

D、F、G

（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是

Cu²⁺+2e-=Cu

，负极反应式是

Zn-2e-=Zn²⁺．

．

Answer 1

分析：（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断；
（2）原电池中较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上得电子；较活泼的金属作负极，负极失电子生成离子进入溶液．

解答：解：（1）A、B中没有两个活泼性不同的电极，故A、B错误；
C、两个电极材料相同，故C错误；
E、酒精不是电解质，故E错误；
H、没有构成闭合回路，故H错误；
D、F、G符合原电池的构成条件，故D、F、G正确；
故答案为：D、F、G；
（2）该原电池中石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu²⁺+2e-=Cu；
锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为 Zn-2e-=Zn²⁺．
故答案为：Cu²⁺+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺．

点评：本题考查了原电池的判断及电极反应式的书写，难度不大，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同．