题目内容

写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO2
 

（2）1-丙醇的催化氧化反应
 
．
分析：（1）苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
（2）醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛；
解答：解：（1）碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（2）醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛，所以1-丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成丙醛和水，反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CH2CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CH2CHO+2H2O；
点评：本题考查了化学方程式的书写，掌握有机物的化学性质理解和反应实质，是书写化学方程式的关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知常温下D和E两种气体可以体积之比1：2化合成液态化合物F．经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体．试回答下列问题：
（1）写出化学式．A
Na2O2
Na2O2
；B
NaH
NaH
；C
NaOH
NaOH
；D
O2
O2
；E
H2
H2
；F
H2O
H2O
．
（2）写出化学反应方程式：A+F
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；B+F
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定条件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
 CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH
浓H2SO4
△
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，
（CH3）2CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
（CH3）2CHOH
催化剂
CH2=CHCH3↑+H2O
．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
恒压，防倒吸
恒压，防倒吸
．c和d中盛装的试剂分别是
NaOH溶液，浓H2SO4
NaOH溶液，浓H2SO4
．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
分液漏斗、蒸馏烧瓶
分液漏斗、蒸馏烧瓶
；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图
．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
④⑤①②③（或④⑤①③②）
④⑤①②③（或④⑤①③②）
（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
b
b
．
a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
，操作1为
过滤
过滤
，操作2为
萃取
萃取
，操作3为
蒸馏
蒸馏
．
写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO2
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3

（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
CH3CH2Br+NaOH
加热
CH3CH2OH+NaBr
CH3CH2Br+NaOH
加热
CH3CH2OH+NaBr

（3）乙酸与乙醇发生酯化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O；
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O；
．
（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
    所加试剂             预期现象和结论
试管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
则消毒液未变质；
④
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：
（1）溴乙烷的取代反应：CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3CH2OH+HBr
（2）溴乙烷的消去反应：+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
某芳香烃A有如下转化：请回答下列问题：

（1）写出反应类型：②
取代反应
取代反应
 ⑤
消去反应
消去反应
；写出E所含的官能团：
羧基、碳碳双键
羧基、碳碳双键

（2）写出结构简式A
，E
．
（3）写出化学反应方程式：?反应③
，反应⑤
．

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