题目内容
【题目】A、B、C、D四种可溶化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________。
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________。
【答案】Ba(OH)2??? MgCl2??? Na2CO3??? Al2(SO4)3??? Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O??? 冒出大量气泡，同时生成白色沉淀???
【解析】
分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO32-只能与Na+结合成Na2CO3，则OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3；溶液B可能是Na2CO3或MgCl2；根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3，据此分析解答。
(1)根据上述分析A为Ba(OH)2，B是MgCl2，C是Na2CO3，D是Al2(SO4)3，故答案为：Ba(OH)2；MgCl2；Na2CO3；Al2(SO4)3；
(2)②的第三次实验中沉淀部分溶解是氢氧化铝溶于强碱溶液，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；
(3)向C溶液中滴入D溶液，发生CO32-与Al3+发生双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，因此现象为：冒出大量气泡，同时生成白色沉淀，故答案为：冒出大量气泡，同时生成白色沉淀。
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