题目内容

在稀溶液中下列离子能共存，且加入NaOH溶液有沉淀析出，加入盐酸有气体逸出的一组是（    ）

A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-         B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、CO32-         D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-

B

练习册系列答案
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（2012?西安一模）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
bc
bc
（填写相应的字母）；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl-能促进此反应的进行
c．SO42-能抑制此反应的进行
d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的
氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
2
2
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
1
1
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式
；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为
0.2NA或1.024×1023
0.2NA或1.024×1023

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为
C、浓H2SO4
C、浓H2SO4
．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
；
若1.7g D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
．
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不变”）．
E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G （反应条件均已略），请回答下列问题：
(1)请写出F的电子式：_______；在反应②中，当生成2.24L（标准状况）的G时，反应转移的电子数目为___________
(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在稀溶液中①的离子方程式：___________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为___________（填名称）。
(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________。

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