题目内容
【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-═4H2O,2H2O+O2+4e-═4OH-;据此作出判断,下列说法中错误的是
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
【答案】D
【解析】
试题分析:A.由电极反应式可知,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,故A正确;B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,供电时的总反应为2H2+O2═2H2O,故B正确;C.氢氧燃料电池产物是水,对环境物污染,且能量转化率高,故C正确;D.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,故D错误;故选D。
练习册系列答案
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【题目】某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— |
现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ.向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
(3)写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
(4)写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。