题目内容

【题目】在无色强酸性溶液中,下列各组离子大量共存的是

A. K+Fe3+SO42NO3 B. Na+K+NH4+Cl

C. Ag+Na+NO3Cl D. K+Na+ClOCO32

【答案】B

【解析】AFe3 溶液呈黄色,故A错误;B、不生成沉淀、气体、水,溶液呈无色,故B正确;CAgCl=AgCl↓,故C错误;DHClO=HClO2HCO32―=H2OCO2,故D错误。故选B

练习册系列答案
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【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:MnnNaR—→MRnnNa,此步操作被交换除去的杂质离子是__________

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e,该反应离子方程式为______________

Ⅱ、酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水;该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。

(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是____________________

(5)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为__________________________

(6)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH应为____时才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1

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