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对于①ag纯净的Na2CO3，②ag Na2CO3和NaHCO3的混合物；下列各种情况的描述正确的是（   ）
A．与足量盐酸反应时，②放出的CO2多B．与盐酸反应时，②消耗盐酸多
C．配成等体积的溶液，②的pH大D．配成等体积的溶液，②的c(Na+)大
A
略
练习册系列答案
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30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）
A．30mLB．20mLC．10mLD．无法计算
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：
（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：       。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：                ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。
请用下列物质的序号填空：
 
A．Na2O2B．Na2CO3C．NaHCO3D．K- Na合金
E．Na          F．Ca(ClO)2       G．CaCO3        H．NaCl
（1）可用于潜艇中供氧剂的是                              ；
（2）可用于消毒饮用水的是                　　           ；
（3）可用作原子反应堆的导热剂是               　　      ；
（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是                     ；
（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是                            。
某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。
在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为                        
A．7.2 gB．4.2 gC．3.6 gD． 2.1 g
在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（   ）
A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊　　　　B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊　　　　　D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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