Question

常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是(    )

A.pH=12的Ba(OH)₂                               B.pH=12的氨水

C.0.005 mol·L^-1的NaOH                      D.0.05 mol·L^-1的BaCl₂

Answer 1

解析:设所给H₂SO₄溶液的体积为1 L，则由pH=2可知n(H⁺)=0.01 mol,又由于pH=12的Ba(OH)₂溶液中n(OH^-)=0.01 mol,故A选项中H₂SO₄与Ba(OH)₂恰好完全反应，呈中性，甲基橙显黄色；而B选项中pH=12的氨水，c(NH₃·H₂O)＞0.01 mol·L^-1，故相混后溶液呈碱性，亦不符合题意。C选项中n(NaOH)=0.005 mol·L^-1×1 L=0.005 mol,所以混合后溶液中c(H⁺)=(0.01 mol-0.005 mol)/2 L=2.5×10^-3 mol·L^-1＞10^-3 mol·L^-1，所以pH＜3，溶液显红色；由反应H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl可知硫酸与BaCl₂相混后溶液仍呈强酸性，故使甲基橙溶液呈红色。

答案:CD