Question

【题目】下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ）

A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，反应生成NaCl和NaHCO3，溶液呈碱性；

B. 根据物料守恒进行计算；

C. 等物质的量浓度的4种溶液①中Al3+抑制了NH4+的水解，②中NH4+的水解，③中CH3COO-水解促进了NH4+的水解，④中发生弱碱的电离，据此分析；

D.结合醋酸的电离平衡常数Ka和水的离子积Kw分析。

A. 10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，反应生成NaCl和NaHCO3，溶液呈碱性，NaHCO3电离程度小于水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，A项正确；

B. 0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，c(HCN)=c(NaCN)=0.01mol/L,根据物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)=2 c(Na＋)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，B项错误；

C. 等物质的量浓度的4种溶液①中Al3+抑制了NH4+的水解，②中NH4+的水解，③中CH3COO-水解促进了NH4+的水解，④中发生弱碱的电离，因而c(NH4+) 由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，C项错误；

D.醋酸溶液加水稀释后的溶液中==，由于Ka和Kw都只与温度有关，所以，比值不变，D项错误；

答案选A。