题目内容
【题目】由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。
(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。
(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。
实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。
【答案】 Na2O2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 还原性 NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O
【解析】(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则丙为Na2O2，丁为NaOH溶液；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，因醋酸为弱酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则有c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中的电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2)丙是有色气体，且丁为一元强酸，则丙应为NO2，甲应为O2，乙为NO，丁为HNO3，NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)NO2通过淡黄色固体Na2O2后，固体变成白色固体，说明NO2变Na2O2氧化，体现气体NO2的还原性，多余的NO2气体通入酸性的淀粉KI溶液，一段时间后，溶液开始变蓝，说明有I2生成，发生反应的离子方程式为NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O。
