题目内容
可逆反应N2O4
2NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡
状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 硫酸 | 水煤气 | 硫酸 | 铜 |
B | 胆矾 | 碱石灰 | 硫酸钡 | NH3 |
C | 纯碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠溶液 | 三氧化硫 |
D | 冰醋酸 | 氢氧化铁胶体 | 苛性钾溶液 | 乙醇 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a.容器
中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min[ | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
组①通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
解质