Question

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L?min
• B、8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
• C、14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
• D、16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

Answer 1

分析：A．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（X），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）；
B．根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．由图可知，14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，X的浓度增大，应改变条件使平衡向逆反应移动；
D．由图可知，14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，据此解答．

解答：解：A．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）=

0.8mol/L

8min

=0.1mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=

1

2

v（X）=

1

2

×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A错误；
B．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则：
             2X（g）?Y（g）+Z（g）
开始（mol/L）：1      0        0
变化（mol/L）：0.8    0.4      0.4
平衡（mol/L）：0.2    0.4      0.4
故该温度下平衡常数k=

0.4×0.4

0．22

=4，故B错误；
C．由图可知，14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故C错误；
D．由C分析可知，14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量，反应速率加快，故16min平衡时正、逆速率都高于8min时，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，判断14min时改变条件是解题关键，在分析图象题时要注意纵横坐标的含义、曲线的变化趋势、拐点等，根据图象联系规律，根据规律分析解答从而作出正确判断．