题目内容

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量为

A.
22.4ax/b
B.
11.2ax/b
C.
5.6ax/b
D.
2.5ax/b

C

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某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/℃	在水中	在乙醚中
TiC1₄	136	强烈水解	易溶
SiCl₄	58	强烈水解	易溶
FeCl₃	303（升华）	水解	易溶

从粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是

（填字母）．A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极产物是

．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

H⁺

H⁺

H₂↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是

饱和食盐水

饱和食盐水

．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：

TiO₂+2Cl₂+2C

TiO₂+2Cl₂+2C

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
（1）写出F₂E₂的电子式

．其中化学键类型为

离子键和非极性共价键

离子键和非极性共价键

．
（2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为

2H₂↑+O₂↑

2H₂↑+O₂↑

；电解一段时间后，溶液 pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是

Al₂（SO₄）₃等

Al₂（SO₄）₃等

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是

．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为

．
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为

先无明显现象，后产生大量无色气泡

先无明显现象，后产生大量无色气泡

用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为
[　　]
A．	10m n
B．	10m
C．	10n
D．	40mn

用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生标准状况下气体560 mL，则这种金属的相对原子质量为
[　　]
A．	10 n
B．	10 m
C．	10 mn
D．	40 mn