利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验.甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图.当电池工作时.有关说法正确的是A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2- C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂＋4e^－=2O²^－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

A

解析试题分析：该装置为原电池装置。由于活动性Al＞C,所以Al为负极，发生氧化反应而逐渐被腐蚀。正确。B．碳粒和炭棒为正极。在正极上发生反应：O₂＋4e^－+2H₂O=4OH^－。错误。C．炭棒应与玩具电机的正极极相连。错误。D．该电池工作一段时间后负极会逐渐被溶解而消耗，而正极材料炭棒和碳粒由于本身不参加反应，所以其质量不会发生改变。错误。
考点：考查原电池的反应原理及应用的知识。

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已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（）

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．b极反应的电极反应式为：H₂一2

D．一段时间后锌片质量减少

如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                     。

（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期．第   族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性     （填“强”或“弱”）。
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                                 。
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                           ；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                ，阴极上观察到的现象是               ；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为                      ，这样做的主要缺点是                  。
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂ ·nPbO，列式计算x值和m:n值       。

（10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”）。
（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向   （填“铝”或“铜”），铝做      （填“正”或“负”），正极上电极反应式为：
（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                        。
通过上述实验探究，你受到的启示是

锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为            。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：
Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式       ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                  。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与LiFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li_XC₆－Xe^—XLi⁺+6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式           。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                  ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                          ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                  ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是              。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是                     。 ③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有                 。

根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是    池，乙装置是      池且Fe极为    极，A极为       极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为       L，

下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L^－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

(1)B中Pt极的电极反应式为________。
(2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。