下列各组离子.能在溶液中大量共存的是( )A．Cl-.K+.SO42-B．Fe3+.Na+.OH-C．Ag+.Cl-.NO3-D．H+.Na+.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Cl^-、K⁺、SO₄^2-	B．Fe³⁺、Na⁺、OH^-
C．Ag⁺、Cl^-、NO₃^-	D．H⁺、Na⁺、CO₃^2-

A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因Fe³⁺、OH^-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因Ag⁺、Cl^-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因H⁺、CO₃^2-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．

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常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）、c（OH^-）满足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-	B．Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-
C．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Ca²⁺、Al³⁺、NO^-₃、Cl^-	B．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO42-
C．K⁺、NH⁺₄、CO32-、OH^-	D．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-	B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、MnO₄^-	D．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．K⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

B．SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-、Na⁺

C．SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-

D．Cl^-、SCN^-、K⁺、Fe³⁺

在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺
C．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺	D．Fe³⁺、SCN^-、K⁺

(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋、

^＋、Mn²^＋等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

A．NH₃.H₂O

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

。
（2） KMnO₄的作用是除去Mn²^＋和Fe²^＋，则KMnO₄与Mn²^＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中

该溶液，Fe²^＋所消耗的KMnO₄的质量为________g（保留两位有效数字）。
（3）杂质Cu²^＋、

^2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
（4）被灼烧的沉淀是

，生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。