题目内容
现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（ ）
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（ ）
分析：①根据共价键的定义判断；
②根据离子键的定义判断；
③找反面离子判断；
④根据共价键的定义判断；
⑤根据氢键对物质性质的影响判断；
②根据离子键的定义判断；
③找反面离子判断；
④根据共价键的定义判断；
⑤根据氢键对物质性质的影响判断；
解答：解：①在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故①正确．
②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．
③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．
④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．
⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．
故选A．
②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．
③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．
④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．
⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．
故选A．
点评：做本题时应明确：氢键不是化学键，氢键对物质的物理性质有影响，对物质化学性质无影响，其作用力的大小介于范德华力和化学键之间．
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